Решение расчетной задачи

Критерии оценки расчетного задания (максимальная оценка – 5 баллов)

  • Выполнение расчета по введенной в ячейку формуле – 2 балла;
  • Построение диаграммы (с дополнительными точками) – 2 балла;
  • Оформление диаграммы и данных – 1 балл

Решение задачи №6 онлайн-викторины 10 класса

Перейти на вопросы для 9 классов

Перейти на вопросы для 10 классов

Перейти на вопросы для 11 классов

Номинация 7-8 класс

Задание 1

Общая электронная пара в молекуле воды:

  1. смещается в сторону атома кислорода
  2. смещается в сторону атома водорода
  3. в равной мере принадлежит атомам кислорода и водорода

Задание 2

В раствор, полученный при пропускании 22,4 л (н. у.) газообразного хлороводорода в 200 см3 воды, поместили 6,5 г цинка. Объем выделившегося газа (н. у.) равен приблизительно:

  1. 1,12 л
  2. 2,24 л
  3. 4,48 л
  4. 11,20 л

Задание 3

Купоросы – соли некоторой минеральной кислоты и тяжелых металлов. При диссоциации купоросов в водном растворе образуются:

  1. анионы с зарядом 1- и анионы с зарядом 2-
  2. только анионы с зарядом 1-
  3. только анионы с зарядом 2-

Задание 4

Количество гидроксида калия (моль), необходимое для нейтрализации 68 мл 24%-го раствора соляной кислоты, (плотность 1,12 г/мл) равно:

  1. 0,4
  2. 0,5
  3. 2
  4. 2,5

Задание 5

В основном состоянии атома кислорода число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне равно:

  1. 0
  2. 2
  3. 4
  4. 6

Задание 6

Укажите ряд веществ только с ковалентной связью:

  1. озон, кислород, оксид калия;
  2. водород, пероксид водорода, вода;
  3. оксид серы (IV), оксид углерода (IV), озонид калия

Задание 7

Кристаллическая решетка воды в твердом состоянии:

  1. ионная
  2. атомная
  3. молекулярная
  4. в твердом состоянии это аморфное вещество

Задание 8

Масса (г) гидроксида натрия, содержащегося в 100 см3 раствора с концентрацией 0,5 моль/л, равна:

  1. 2
  2. 4
  3. 20
  4. 40

Задание 9

Оксид кальция реагирует с:

  1. Cu2O, SO3
  2. HCl, MgO
  3. H2O, CO2
  4. KOH, Cu

Задание 10

Сумма коэффициентов в уравнении, представленном схемой As2O5 + H2O → H3AsO4 равна:

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6

Номинация 9 класс

Задание 1

Выберите верное утверждение:

  1. В молекуле воды 2 общие электронные пары и 2 неподеленные электронные пары
  2. В молекуле воды 3 связывающие электронные пары и 1 неподеленная электронная пара
  3. В молекуле воды неподеленные электронные пары отсутствуют

Задание 2

Наличие дипольного момента у молекулы воды подтверждает:

  1. Ионный характер связи между атомами «О» и «Н»
  2. Линейное строение молекулы воды
  3. Нелинейное строение молекулы воды

Задание 3

Химическая связь между атомами «О» и «Н» в молекуле воды образована:

  1. Перекрыванием s-орбитали атома кислорода и s-орбитали атома водорода
  2. Перекрыванием р-орбитали атома кислорода и s-орбитали атома водорода
  3. Перекрыванием р-орбитали атома кислорода и р-орбитали атома водорода

Задание 4

Вода имеет аномально высокую температуру кипения по сравнению с соединениями-аналогами H2S, H2Se, H2Te. Это объясняется:

  1. Наличием межмолекулярных водородных связей
  2. Наличием ван-дер-вааальсовых связей
  3. Наличием частичных зарядов на атомах «О» и «Н»

Задание 5

Укажите процесс, в котором вода является восстановителем:

  1. 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
  2. CaO + H2O = Ca(OH)2
  3. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑

Задание 6

Высшая степень окисления кислорода в соединениях равна:

  1. +1
  2. +2
  3. 0
  4. -1

Задание 7

Массовая доля кислорода в оксиде щелочноземельного металла составляет 28,6%. 22,4 г этого оксида добавили к 500 г раствора соляной кислоты (ω (HCl) = 12%). Массовая доля (%) соответствующей соли этого металла в полученном растворе равна:

  1. 8,5%
  2. 4,25%
  3. 17,5%

Задание 8

Если навески металлов (цинка, алюминия, железа и хрома, массой 1 г каждая) поместить в пробирку и прилить избыток концентрированной соляной кислоты, то после полного растворения металла наибольший объем выделившегося водорода будет в случае взаимодействия НСl с 1 г металла:

  1. Zn
  2. Al
  3. Fe
  4. Cr

Задание 9

Плавление льда (переход тверд. → жидк.) требует затраты энергии (например, тепловой). Наоборот, при замерзании жидкой воды теплота выделяется. Теплота плавления льда составляет 6,012 кДж/моль (при 273 К). Рассчитайте, сколько тепла выделится при замерзании 1м3 воды и соотнесите с количеством теплоты, которая выделится при сгорании соответствующей массы каменного угля (плотность воды при 0° С 999,841 кг/ м3; теплота сгорания каменного угля порядка 30 МДж/кг).

  1. при замерзании 1м3 воды выделится приблизительно теплоты столько, сколько при сгорании 1 г угля
  2. при замерзании 1м3 воды выделится приблизительно теплоты столько, сколько при сгорании 1 кг угля
  3. при замерзании 1м3 воды выделится приблизительно теплоты столько, сколько при сгорании 5 кг угля
  4. при замерзании 1м3 воды выделится приблизительно теплоты столько, сколько при сгорании 10 кг угля

Задание 10

Масса хлорида бария (в граммах), которую надо добавить к его раствору массой 500 г и массовой долей 10% , чтобы приготовить 25%-й раствор, равна:

  1. 25
  2. 50
  3. 100
  4. 300

Номинация 10 класс

Задание 1

В 2012 году исполнилось 140 лет со дня рождения основателя метода разделения веществ. Назовите фамилию этого ученого.

Правильный ответ: Цвет

Задание 2

Имеется смесь твердых солей – сульфата, карбоната и нитрата натрия. При добавлении к 56 г смеси избытка соляной кислоты выделилось 2,24 л газа, а при обработке оставшегося раствора хлоридом бария выпало 46,6 г осадка. Какова масса нитрата натрия в исходной смеси? Ответом служит целая часть массы вещества в граммах.

Правильный ответ: 17

Задание 3

36,4 г смеси хлорида натрия, гидрокарбоната натрия и гидрокарбоната аммония прокалили до постоянной массы при температуре около 700°С, при этом масса сухого остатка составила 22,3 г. Продукт прокаливания обработали избытком соляной кислоты, произошло полное его растворение и выделилось 0,1 моля газа (н.у.). Раствор упарили и полученное вещество высушили. Определите состав и массу конечного вещества. Ответом служит общая формула молекулы вещества и масса в граммах.

Правильный ответ: NaCl; 23,4

Задание 4

При сжигании органического вещества массой 12 г образовалось 17,6 г углекислого газа и 7,2 г воды. Плотность паров по водороду 30,0. Приведите общую формулу вещества.

Правильный ответ: С2Н4О2

Задание 5

Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 23,4 мл 20 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,2 г/см3). При взаимодействии с бромной водой образовалось 16,55 г осадка. Какая масса уксусной кислоты присутствовала в исходной смеси? Ответ – масса в граммах.

Правильный ответ: 3

Задание 6

Какой объем газообразного вещества А (н.у.) потребуется для получения 33 мл этилацетата (ρ = 0,8 г/см3) в три стадии по схеме: A(газ) → B → C →B CH3COOC2H5  На первой стадии массовая доля выхода вещества составила 50 %, на второй стадии – 80 %, а на третьей стадии – 75%. Какое вещество (А) и какой его объем потребовался для получения этилацетата?

Правильный ответ: этилен; 40,32. Решение задачи

Задание 7

При гидролизе сложного эфира насыщенной кислоты и насыщенного спирта, молекулярная масса которого 130, образуется кислота А и спирт В. Определить строение эфира, если известно, что серебряная соль кислоты А содержит 59,66 % серебра. Спирт В не окисляется дихроматом натрия и реагирует с соляной кислотой с образованием алкилхлорида. Ответом служит название сложного эфира, составленное из тривиальных названий спирта и кислоты.

Правильный ответ: трет-бутиловый эфир пропионовой кислоты

Задание 8

Уксусный ангидрид образуется при нагревании путем отщепления одного моля воды от двух молей уксусной кислоты. Для какой кислоты эта реакция невозможна?

  1. малеиновой
  2. янтарной
  3. фумаровой

Задание 9

Какое из веществ нерастворимо в растворе щелочи:

  1. бензойная кислота
  2. фенол
  3. бутиловый спирт
  4. нитрометан

Задание 10

При дегидрировании бутана объемом 10 л выделилось 20 л водорода. Каков состав продукта реакции?

  1. С4Н10
  2. С4Н8
  3. С4Н6
  4. С4Н4

Номинация 11 класс

Задание 1

При сгорании смеси силана и метана выделяется газ, и масса твердых продуктов реакции составляет 6 г. После пропускания газообразных продуктов через избыток гидроксида натрия образовалось соединение массой 31,8 г. Определите объем(л) кислорода, израсходованного при горении газов.

Правильный ответ: 17,92

Задание 2

Имеется смесь 10 г смеси сульфата железа (II) и сульфата железа (III). Н а взаимодействие с этой смесью израсходовано 1,58 г перманганата калия в кислой среде. Определите массу в г сульфата железа (III).

Правильный ответ: 2,4

Задание 3

Определите общую формулу кислородсодержащего органического соединения, 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г оксида серебра (аммиачный раствор), а объем кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему образующегося при его сгорании СО2 (при н.у.).

Правильный ответ: С6Н12О6

Задание 4

Имеются кислоты: янтарная, щавелевая, малеиновая и салициловая. Сколько кислот не взаимодействуют с бромной водой?

  1. одна
  2. две
  3. три
  4. все взаимодействуют

Задание 5

Хорошо растворяется в воде (без нагревания):

  1. сульфат магния
  2. сульфат фениламмония
  3. хлорид фениламмония
  4. бензойная кислота

Задание 6

Бензойную кислоту получают окислением бензилового спирта водным раствором перманганата калия. По окончании реакции к розово окрашенной реакционной смеси добавляют формалин. Что с ним при этом происходит?

  1. восстанавливается
  2. окисляется
  3. ничего не происходит
  4. взаимодействует с одним из органических веществ, имеющимся в реакционной смеси

Задание 7

В 4-х пробирках имеются водные растворы следующих веществ: При добавлении гидроксида меди (II) и последующем нагревании желтый осадок появился только в пробирке:

  1. фруктозы
  2. сахарозы
  3. ксилита
  4. крахмала

Задание 8

Никелевую пластинку массой 23,785 г поместили в 500,0 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей соли 0,1114. После некоторой выдержки пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) в 3 раза превышает массовую долю образовавшейся соли никеля. Определите массу в граммах пластинки после окончания электрохимической реакции. Ответом служит двузначное число.

Правильный ответ: 20

Задание 9

Определите сумму коэффициентов левой части уравнения: KMnO4 + C2H2 = MnO2 + K2C2O4 + KOH + H2O Ответом служит сумма коэффициентов.

Правильный ответ: 11

Задание 10

В каких из нижеприведенных обратимых реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия:

  1. 2SO2 + O2 = 2SO3
  2. 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2
  3. CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
  4. MgCO3 = MgO + CO2
  5. H2 + I2 = 2HI

Варианты ответа:

  1. 1, 2
  2. 2, 4
  3. 3, 5
  4. 4, 5