Анализ и критерии оценки творческих работ (подготовлен научным руководителем Интернет-проекта Ватлиной Лидией Павловной).

Лучшие творческие работы участников 1 тура проекта

• 7-8 класс: 12х78, 12х170, 12х381, 12х428, 12х472, 12х627, 12х703
• 9 класс: 12х194, 12х216, 12х542, 12х649, 12х697, 12х701, 12х892
• 10 класс: 12х587, 12х614, 12х618, 12х628
• 11 класс: 12х469

Перейти на вопросы для 10 классов

Перейти на вопросы для 11 классов

Номинация 9 класс

Задание 1

Длина связи наибольшая в молекуле:

1. НI
2. O₂
3. I₂
4. Br₂

Правильный ответ: 3) I₂.

Задание 2

Абсолютная масса молекулы кислорода (в граммах) равна:

1. 5,3•10^-23 г
2. 5,3•10^-25 г
3. 2,3•10^-23 г
4. 2,3•10^-22 г

Правильный ответ: 1) 5,3·10ˉ²³ г.

Задание 3

Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 20°С водном растворе равна 8,44%. Масса соли, которая растворяется в воде, массой 100 г при этой же температуре равна:

1. 9,22 г
2. 18,44 г
3. 8,44 г
4. 16,8 г

Правильный ответ: 1) 9,22 г.

Задание 4

В 96 г этилового спирта растворили 4 г йода. Массовая доля растворенного вещества в полученном растворе равна:

1. 0,01
2. 10
3. 0,04
4. 4
5. 40

Правильный ответ: 3) 0,04.

Задание 5

Пентагидрат сульфата меди (II), массой 25 г растворили в воде. Объем раствора равен 1 литр. Концентрация раствора (моль/л). рана:

1. 1 моль/л
2. 5 моль/л
3. 0,1 моль/л
4. 0,5 моль/л

Правильный ответ: 3) 0,1 моль/л.

Задание 6

Число неспаренных электронов в основном состоянии атома кислорода равно:

1. шести
2. двум
3. одному
4. трем
5. пяти

Правильный ответ: 2) двум.

Задание 7

При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (н.у.). Этим металлом, который в соединениях двухвалентен, является:

1. стронций
2. барий
3. кадмий
4. лантан

Правильный ответ: 2) барий.

Задание 8

Степень окисления атома азота уменьшается в ряду:

1. NH₃, NO, HNO₃
2. NO₂, NO, NH₃
3. NH₃, HNO₃, NO₂
4. HNO₃, NH₃, N₂

Правильный ответ: 2) NO₂, NO, NH₃ .

Задание 9

Массовая доля меди (в %) в 20 г смеси с цинком, если при обработке смеси избытком хлороводородной кислоты собрано 4,2 л газа (н.у.) равна:

1. 61
2. 41,8
3. 39
4. 20,9

Правильный ответ: 3) 39.

Задание 10

Укажите ряд элементов, которые в соединениях проявляют только степень окисления +1:

1. Li, Na, H
2. Li, Na, Cl
3. Li, Rb, Cs

Правильный ответ: 3) Li, Rb, Cs.

Номинация 10 класс

Задание 1

Для молекулярного уравнения, представленного схемой:

HNO₃ + P → NO₂↑ + H₃PO₄ + H₂O

сумма коэффициентов равна:

1. 13
2. 12
3. 11
4. 10

Правильный ответ: 1) 13.

Задание 2

После сжигания серы в избытке О₂, пропускания газовой смеси над катализатором, а затем – через раствор гидроксида бария образуется:

1. BaS
2. Ba(HS)₂
3. BaSO₃
4. BaSO₄

Правильный ответ: 4) BaSO₄.

Задание 3

Длина связи наибольшая в молекуле:

1. IF₅
2. PF₅
3. BrF₅
4. OF₂

Правильный ответ: 1) IF₅.

Задание 4

Равновесие реакции 2О_{3(Г) ←}^→ 3О_2(Г) + Q сместится влево (←) при:

1. повышении температуры
2. понижении давления
3. повышении концентрации О₃
4. понижении концентрации О₂

Правильный ответ: 1) повышении температуры.

Задание 5

Сколько граммов Na₂CO₃•10H₂O выделится из 100г горячего 30%-ного раствора при его охлаждении до 0°С ? Ответом служит: масса в граммах.

Правильный ответ: 76,8 г. Посмотреть решение.

Задание 6

Дайте название углеводорода по номенклатуре IUPAC, содержащего два атома «С» в sp²-гибридизации, один в sp-гибридизации, один третичный атом углерода, общее число атомов углерода – 6. Ответом служит: название углеводорода по номенклатуре IUPAC.

Правильный ответ: 4-метилпентадиен-1,2.

Задание 7

Газообразный предельный ациклический углеводород объемом 224 мл (н.у.) сожгли и продукты растворили в 1 л 0,148%-ной известковой воды (плотность 1,0 г/мл). При этом было получено 1,0 г осадка. Определите молекулярную формулу углеводорода. Ответом служит: название углеводорода.

Правильный ответ: пропан.

Задание 8

Гексен-1 массой 8,4 г смешали со 120 г 10%-ного раствора брома в тетрахлориде углерода. Укажите количество в молях и в граммах конечного органического вещества (два числа, разделенных ; ).

Правильный ответ: 0,075 моль; 18,3 г.

Задание 9

17,5 г этиленового углеводорода неизвестного строения при окислении водным раствором перманганата калия на холоду, протекающем с выходом 80%, превращается в соединение С_nH_2n+2O₂, которое  может прореагировать с гидроксидом меди (II), полученным из 31,9 г безводного сульфата меди. Определите строение углеводорода, если известно, что он имеет цис-, транс-изомеры. Укажите число изомерных этиленовых углеводородов этого состава (структурные изомеры).

Ответом служит название углеводорода по номенклатуре IUPAC и число изомеров. Например, этилен(1)

Правильный ответ: пентен-2 (5).

Задание 10

Импульсом для возникновения стереохимических представлений у Вант-Гоффа послужила статья ученого, имя которого упоминается в рассказе Вант-Гоффа. По его рассказу, он сделал перерыв во время чтения статьи … и во время прогулки, под «влиянием свежего воздуха», у него возникла мысль об асимметрическом атоме углерода.
Этот ученый: _____________

Правильный ответ: Вислиценус.

Номинация 11 класс

Задание 1

Число атомов водорода в этилене объемом 5,6 л (н.у.) равно:

1. 3,8 • 10²²
2. 1,5 • 10²³
3. 6,02 • 10²³
4. 2,4 • 10²⁴

Правильный ответ: 3) 6,02 ∙ 10²³.

Задание 2

К 400 г 18%-го раствора гидроксида калия добавили 100 г раствора, содержащего 0,5 моль того же вещества. Конечная массовая доля растворенного вещества (в процентах) равна:

1. 20
2. 25
3. 30
4. 40

Правильный ответ: 1) 20.

Задание 3

Равновесие реакции PCl_3(Г) + Cl_{2(Г) ←}^→ PCl_5(Г)  + Q сместится вправо (→) при:

1. повышении температуры
2. повышении давления
3. повышении концентрации PCl₅
4. понижении концентрации Cl₂

Правильный ответ: 2) повышении давления.

Задание 4

Колба заполнена сухим хлороводородом (н.у.). Затем колбу заполнили водой, в которой полностью растворился хлороводород. Массовая доля хлороводорода в полученном растворе равна:

1. 1%
2. 10%
3. 0,163%
4. 16,6%

Правильный ответ: 3) 0,163%.

Задание 5

Вычислить массы воды и алюмокалиевых квасцов, которые необходимы для получения 100 г соли после перекристаллизации, если насыщение вести при 60°С, а кристаллизацию – при 0°С. Ответом служит: масса воды; масса вещества.

Правильный ответ: 104,4 г кристаллогидрата и 110,3 г воды. Посмотреть решение.

Задание 6

Какую массу (г) бертолетовой соли надо разложить термически, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 18 г глюкозы. Какой объем будет занимать газообразный продукт сгорания глюкозы при нормальных условиях? Ответом служит: масса в граммах бертолетовой соли; объем газа в литрах.

Правильный ответ: 49 г; 13,44 л.

Задание 7

Глицерин обработали концентрированной азотной кислотой в присутствии водоотнимающего агента. 100 г полученного вещества взорвали, а продукт реакции пропустили последовательно через растворы щелочи, концентрированной серной кислоты и над нагретой медной спиралью. Оставшийся газ собрали в мерный цилиндр над водой. Какой это газ? Какова его масса и объем (н.у.)? Ответом служит: название газа; масса в граммах; объем в литрах.

Правильный ответ: азот; 18,5 г; 14,8 л.

Задание 8

Пары пропилового спирта пропустили над оксидом алюминия при 300°С. На полученный продукт подействовали бромидом водорода, затем на образовавшееся вещество – металлическим натрием. Рассчитайте, из какого количества пропилового спирта получится 43 г конечного продукта. Назовите его. Ответом служит: масса спирта; название конечного продукта.

Правильный ответ: 60 г; 2,3-диметилбутан.

Задание 9

Неизвестный газообразный углеводород объемом 10 мл смешали с 70 мл кислорода и смесь сожгли. По окончании реакции после конденсации водяных паров объем газовой смеси составил 65 мл. При пропускании газа в раствор гидроксида калия объем его уменьшился до 45 мл. Рассчитайте молекулярную формулу неизвестного углеводорода, считая, что объемы газов измерены при н.у. Ответом служит: название углеводорода.

Правильный ответ: ацетилен.

 

Задание 10

Какой ученый впервые объяснил явление таутомерии:

1. Эльтеков
2. Марковников
3. Бутлеров
4. Кекуле

Правильный ответ: 3) Бутлеров.