Номинация 7-8 классы

Задание 1

Вещество, молекула которого состоит из четырех атомов, – это:

1. сероводород
2. тетрахлорид углерода
3. аммиак
4. вода

Задание 2

Сумма коэффициентов в уравнении, представленном схемой: Н₂О + Р₂О₅ = Н₄Р₂О₇
равна:

1. 2
2. 4
3. 3
4. 6

Задание 3

Химический процесс (в отличие от физических) – это:

1. ржавление железа в воде
2. плавление стали в конвертере
3. плавление чугуна в домне
4. сплавление железа с хромом

Задание 4

Массовая доля брома наибольшая в соединении:

1. GaBr₃
2. AlBr₃
3. BBr₃
4. InBr₃

Задание 5

Масса (в граммах) 0,2 моль гидроксида калия равна:

1. 11,2
2. 14,8
3. 28
4. 280

Задание 6

Количество вещества (моль) порции оксида натрия, содержащей 6,02·10²³ атомов натрия, составит:

1. 0,25
2. 0,5
3. 1
4. 2

Задание 7

Число электронов на внешнем энергетическом уровне одинаково для:

1. атомов хлора, марганца, брома
2. атомов калия, кальция, скандия
3. частиц S^2-; Ar; Br^-;

Задание 8

Укажите ряд элементов, которые в соединениях проявляют только степень окисления +1:

1. Li, Na, H
2. Li, Na, Cl
3. Li, Rb, Cs

Задание 9

Максимальная степень окисления брома в соединениях равна:

1. -1
2. -7
3. +3
4. +7
5. +5.

Задание 10

Два химических элемента имеют названия, в переводе с греческого означающие зеленый и фиолетовый. Назовите эти элементы.

Номинация 9 класс

Задание 1

Элементом, который проявляет в соединениях единственную степень окисления, является:

1. водород
2. кислород
3. фтор
4. медь

Задание 2

Молярная масса газа, 0,3 г которого занимает объем 0,224 л (н.у.), равна:

1. 30 г/моль;
2. 22,4 г/моль;
3. 60 г/моль

Задание 3

Формулой оксида хрома, в состав которого входит 2,167 массовых частей хрома и 1,000 массовая часть кислорода, является:

1. Cr₂O₃
2. CrO
3. CrO₃

Задание 4

Массы водорода и кислорода, содержащихся в воде массой 1 кг, равны соответственно:

1. 0,5 кг и 0,5 кг
2. 0,11 кг и 0,89 кг
3. 0,89 кг и 0,11 кг
4. 0,34 кг и 0,66 кг

Задание 5

Объем хлороводорода (н.у.), который потребуется для приготовления 1 л водного раствора, в котором массовая доля хлороводорода равна 0,12 (или 12%), а плотность равна 1,059 г/см³, равен:

1. 12 л
2. 78 л
3. 22,4 л
4. 87 л

Задание 6

Чему равна степень окисления и валентность атома азота в молекуле азотной кислоты?

1. степень окисления +5; валентность IV
2. степень окисления +5; валентность V
3. степень окисления +4; валентность V

Задание 7

Только восстановителем в химических реакциях является:

1. водород
2. кремний
3. медь
4. графит

Задание 8

При диссоциации 1 моля алюмокалиевых квасцов образуется катионов:

1. 1 моль
2. 2 моль
3. 3 моль
4. 4 моль

Задание 9

Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KClO₃ + P → … равна:

1. 18
2. 15
3. 21
4. 19

Задание 10

Самым тугоплавким металлом является:

1. вольфрам
2. титан
3. лантан
4. цирконий

Номинация 10 класс

Задание 1

Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p²

1. Э₂О
2. ЭО₂
3. ЭО₃
4. ЭО

Задание 2

Реакция среды нейтральная в растворе соли:

1. Rb₂S
2. Rb₂CO₃
3. Rb₂SO₃
4. Rb₂SO₄

Задание 3

К 400 г 18%-го раствора гидроксида калия добавили 100 г раствора, содержащего 0,5 моль того же вещества. Конечная массовая доля растворенного вещества (в процентах) равна:

1. 20
2. 25
3. 30
4. 40

Задание 4

Диоксид серы реагирует с:

1. CO₂, O₂
2. KOH, KHCO₃
3. H₂S, HCl
4. H₂SO₄ (разб.); K₂СO₃

Задание 5

Смесь кальция и оксида кальция (массой каждого вещества по 15 г) обработали избытком разбавленной уксусной кислоты и собрали газ объемом … в литрах (н. у.).

1. 2,1
2. 4,2
3. 8,4
4. 16,8

Задание 6

В реакции серебряного зеркала 0,66 г альдегида образует 3,24 г осадка. Молекулярная формула альдегида:

1. CH₃CHO
2. HCHO
3. C₂H₅CHO
4. C₃H₇CHO

Задание 7

В пробирке 1 находится бромная вода. В нее внесли палочку с прилипшими кристаллами неизвестного органического вещества. В пробирках с номерами 2-5 показаны происходящие изменения в течение нескольких секунд. Какие предположения о внесенном веществе (укажите его название) можно сделать, оценивая признаки проходящих реакций?

Задание 8

Для осуществления схемы превращений подберите необходимые реагенты, дайте название углеводороду Х₁. Ответ состоит из цифр – номеров реагентов. приведенных в последовательности указанных превращений первых двух стадий и названия соединения Х₁. Пример оформления ответа: 1,2 (толуол).

Реагенты:

1. HNO₃ + H₂SO₄
2. CH₃OH, H₃PO₄
3. этилен, H₃PO₄
4. пропен, H₃PO₄

Задание 9

Дайте названия веществам (A, B, D, C, E), участвующим в приведенной схеме превращений:

Задание 10

Назовите элемент, в атоме которого на предвнешнем уровне находится 13 электронов, а на четвертом внешнем – 2 электрона:

1. технеций;
2. железо;
3. марганец;
4. кобальт.

Номинация 11 класс

Задание 1

Плотность по водороду газовой смеси из 56 л аргона (н.у.) и 28 л азота (н.у.) равна:

1. 16
2. 18
3. 19,5
4. 22

Задание 2

Выберите ряд веществ, в котором энергия химической связи уменьшается, а длина связи возрастает:

1. СН₄; SiH₄; GeH₄
2. H₂S; H₂O; SeH₂
3. HBr; HJ; HCl
4. AsH₃; NH₃; PH₃

Задание 3

Вещество в твердом агрегатном состоянии характеризуется низкой температурой плавления и кипения, высокой летучестью. Следовательно, кристаллическая решетка вещества:

1. атомная
2. ионная
3. металлическая
4. молекулярная

Задание 4

В ряду веществ: НF; HCl; HBr; HJ энергия межмолекулярных водородных связей:

1. увеличивается
2. уменьшается
3. не изменяется
4. увеличивается, а затем уменьшается.

Задание 5

Полярность химической связи наибольшая в частице:

1. СО
2. ВF₃
3. NF₃
4. NO

Задание 6

В пробирках 1 и 2 находятся водные растворы этилового спирта и фенола. В растворы опускают одинаковые стеклянные палочки с нанесенным на конец палочки неизвестным веществом.
Помешивая палочкой в растворах, наблюдают за происходящими внешними изменениями окраски растворов, которые можно заметить на этих стоп-кадрах (7 состояний).
Затем одну из пробирок помещают в пламя спиртовки и осторожно, при встряхивании раствора нагревают в течение минуты.
Какое вещество внесено в пробирки с растворами? В какой пробирке находится раствор этилового спирта, а в какой – раствор фенола (установите соответствие).

Задание 7

Навеску 26,8 г смеси двух одноосновных органических кислот растворили в воде. Половину раствора обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра, при этом выделилось 21,6 г серебра. На нейтрализацию другой половины раствора потребовалось 0,2 моль гидроксида натрия. Определите: какие кислоты растворены в воде и какова масса каждой из кислот в смеси (в граммах). Ответом служат названия кислот и их масса, пример ответа: пропановая кислота (0,1 г); пентановая кислота (21.1 г)

Задание 8

При полном сгорании навески газообразного углеводорода, широко применяющегося в промышленном органическом синтезе, масса образовавшейся воды оказалась равной массе исходной навески. Определите строение углеводорода. Ответом служит название углеводорода (IUPAC).

Задание 9

При нитровании бензола получен продукт, для полного восстановления 2,07 г которого необходим раствор 14,4 г нонагидрата сульфида натрия (в ходе восстановления выпадает желтоватый осадок). Определите вероятный качественный и количественный состав продукта нитрования. Условия реакции нитрования не приводятся.

Задание 10

Установите структурную формулу соединения С₆Н₁₂Cl₂, если при гидролизе оно переходит в карбонильное соединение, а при окислении последнего образуется смесь ацетона, уксусной, пропионовой и 2-метилпропионовой кислот. Ответом служит название вещества (IUPAC) .